Химические реагенты 

Аммиа́к (нитрид водорода, аммониáк) — бинарное неорганическое химическое соединение азота и водорода, имеющее формулу ; при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом.

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха. Токсичен, ПДКр.з. составляет 20 мг/м³ — 4-й класс опасности (малоопасные вещества) в соответствии ГОСТ 12.1.007-76. Растворимость  в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн тонн.

Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи {\displaystyle {\ce {N-H}}}), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония {\displaystyle {\ce {NH4^+}}}. Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

Аммиак водный "ОСЧ" (особой чистоты) – прозрачная жидкость (иногда, имеющая желтоватый оттенок), представляющая раствор аммиака в воде, имеющая очень резкий запах нашатыря.
Химическая формула: NH₃

Применение:

Аммиак водный "ОСЧ" Используется в аналитической химии и медицине как реактив. Применяется также для получения химически чистых веществ на химических производствах.